सल्फाइड, यह भी स्पष्ट सल्फाइड, तत्व सल्फर युक्त रासायनिक यौगिकों के तीन वर्गों में से किसी। सल्फाइड के तीन वर्गों में अकार्बनिक सल्फाइड, कार्बनिक सल्फाइड (कभी-कभी थियोइथर्स कहा जाता है), और फॉस्फीन सल्फाइड शामिल हैं। अकार्बनिक सल्फाइड आयनिक यौगिक होते हैं जिनमें नकारात्मक चार्ज सल्फाइड आयन, एस 2 are होता है; इन यौगिकों को बहुत कमजोर एसिड हाइड्रोजन सल्फाइड के लवण के रूप में माना जा सकता है। कार्बनिक सल्फाइड यौगिक होते हैं जिसमें एक सल्फर परमाणु को दो जैविक समूहों के साथ सहसंबंधित रूप से बंधुआ होता है। फॉस्फिन सल्फाइड सल्फर के साथ कार्बनिक फॉस्फीन की प्रतिक्रिया से बनते हैं, जिसमें सल्फर परमाणु फॉस्फोरस से एक बंधन द्वारा जुड़ा होता है जिसमें दोनों सहसंयोजक और आयनिक गुण होते हैं।
कई महत्वपूर्ण धातु तत्वों के सल्फाइड स्वाभाविक रूप से खनिज होते हैं। उदाहरण के लिए, पाइराइट, जिसे अपने पीतल के पीले रंग की वजह से मूर्ख का सोना भी कहा जाता है, सूत्र FeS 2 के साथ लोहे का एक सल्फाइड है । पाइराइट लोहे का एक प्रमुख स्रोत है और सल्फर खनिजों के सबसे प्रचुर मात्रा में से एक है। जस्ता, कैडमियम, पारा, तांबा, चांदी और कई अन्य तत्व सल्फाइड के रूप में प्रकृति में पाए जाते हैं।
सल्फाइड की तैयारी
अधिकांश धातुओं प्रपत्र धातु सल्फाइड-यानी, यौगिक होते हैं जो एक धातु परमाणु और सल्फाइड आयन होते हैं, एस के लिए सल्फर के साथ सीधे प्रतिक्रिया 2- । सल्फाइड तैयार करने की एक विधि के रूप में तत्वों के प्रत्यक्ष संयोजन के अलावा, उन्हें कार्बन सल्फेट की कमी या हाइड्रोजन सल्फाइड, एच 2 एस द्वारा अम्लीय जलीय घोल से वर्षा करके या अमोनियम सल्फाइड द्वारा मूल समाधान से भी उत्पादित किया जा सकता है। (एनएच 4) 2 एस। एक अन्य विधि, विशेष रूप से पानी में घुलनशील सल्फाइड के लिए उपयुक्त है, धातु हाइड्रोजन सल्फाइड, एमएचएस देने के लिए धातु के मूल समाधान में एच 2 एस बुदबुदाहट शामिल है । जोड़ा गया धातु हाइड्रॉक्साइड का एक और समकक्ष धातु सल्फाइड का उत्पादन करेगा। NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → ना 2 एस + एच 2 ओ
सल्फाइड की विलेयता
क्षार धातुएं और क्षारीय-पृथ्वी धातुएं केवल सल्फाइड हैं जिनके पास कोई प्रशंसनीय पानी घुलनशीलता है और यह मुख्य रूप से आयनिक प्रतीत होता है। इसके विपरीत, तांबा और जस्ता परिवारों के सल्फ़ाइड कुछ कम घुलनशील यौगिकों में से एक हैं। जब पानी में घुलनशील धातु सल्फाइड को मौलिक सल्फर के साथ जलीय घोल में गर्म किया जाता है, तो तथाकथित पॉलीसल्फाइड्स के घोल का निर्माण होता है। इन समाधानों में मुख्य रूप से S 4 2− और S 3 2ions आयन होते हैं। सल्फाइड उच्च घनत्व वाले बिजली स्रोतों जैसे लिथियम और सोडियम सल्फाइड बैटरी का एक महत्वपूर्ण घटक है। इन शक्ति स्रोतों में उपयोग किए गए सल्फाइड एम 2 एस, एम 2 एस 2, एम 2 एस 4 और एम 2 एस 5 हैं ।
