सल्फर ऑक्साइड, सल्फर और ऑक्सीजन के कई यौगिकों में से कोई भी, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2) और सल्फर ट्राइऑक्साइड (एसओ 3) हैं, दोनों सल्फर एसिड निर्माण के मध्यवर्ती चरणों में भारी मात्रा में निर्मित होते हैं। डाइऑक्साइड एसिड एनहाइड्राइड (एक यौगिक है जो पानी के साथ मिलकर एक एसिड बनाता है) सल्फरस एसिड; trioxide सल्फ्यूरिक एसिड का एसिड एनहाइड्राइड है।
ऑक्साइड: सल्फर के ऑक्साइड
सल्फर के दो सामान्य ऑक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड, SO2 और सल्फर ट्राइऑक्साइड, SO3 हैं। गंधक जलाने की तीखी गंध
।
सल्फर डाइऑक्साइड एक भारी, रंगहीन, जहरीली गैस है जिसमें तीखी, जलन पैदा करने वाली गंध होती है, जो कि एक सुगठित माचिस की गंध के रूप में जानी जाती है। ज्वालामुखी गैसों में प्रकृति में और कुछ गर्म झरनों के पानी में घोलने से, सल्फर डाइऑक्साइड आमतौर पर सल्फर या सल्फर के ऐसे यौगिकों में लोहे के पाइराइट या तांबे के पाइराइट के रूप में जलने से औद्योगिक रूप से तैयार होता है। सल्फर-युक्त ईंधन के दहन में बड़ी मात्रा में सल्फर डाइऑक्साइड बनता है; 20 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, इस यौगिक द्वारा वायुमंडलीय प्रदूषण को नियंत्रित करने के उपायों को व्यापक रूप से अपनाया गया था। प्रयोगशाला में सल्फ्यूरिक एसिड (H 2 SO 4) को सल्फ्यूरिक एसिड (H 2 SO 3) को कम करके गैस तैयार की जा सकती है, जो पानी और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाती है, या सल्फाइट्स (सल्फ्यूरिक एसिड के लवणों को मजबूत एसिड के साथ उपचारित करके) जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड, फिर से सल्फ्यूरस एसिड बनाना।
कमरे के तापमान पर मध्यम दबाव में सल्फर डाइऑक्साइड को द्रवीभूत किया जा सकता है; -73 ° C (-99.4 ° F) पर तरल जम जाता है और वायुमंडलीय दबाव में -10 ° C (+ 14 ° F) पर उबलता है। हालांकि इसका मुख्य उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फर ट्राइऑक्साइड और सल्फाइट्स की तैयारी में है, सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग एक कीटाणुनाशक, एक रेफ्रिजरेंट, एक ब्लीच और एक खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से सूखे फलों में।
सल्फर ट्राइऑक्साइड एक बेरंग यौगिक है जो कमरे के तापमान पर या तो वाष्पशील तरल के रूप में या तीन एलोट्रोपिक ठोस रूपों में से किसी में मौजूद होता है। तरल 44.6 ° C (112 ° F) पर उबलता है और 16.83 ° C (62 ° F) पर जम जाता है; 62 डिग्री सेल्सियस (144 ° F) पर ठोस रूपों का सबसे स्थिर पिघला देता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया द्वारा गठित, सल्फर ट्राइऑक्साइड, नम हवा के संपर्क में सख्ती से फैलता है और पानी में घुल जाता है, बहुत अधिक गर्मी से मुक्त करता है और सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है। सल्फ्यूरिक एसिड में ट्राइऑक्साइड के घोलों को फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड या ओलियम कहा जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड की तरह, सल्फर ट्राइऑक्साइड एक बहुत शक्तिशाली निर्जलीकरण एजेंट है, बहुत संक्षारक है, और रासायनिक रूप से बहुत प्रतिक्रियाशील है।
सल्फर के अन्य आक्साइड में मोनोऑक्साइड (एसओ), सेसक्वायड (एस 2 ओ 3), हेप्टोक्साइड (एस 2 ओ 7), और टेट्रोक्साइड (एसओ 4) शामिल हैं। कम दबाव में सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर वाष्प के मिश्रण में इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज द्वारा मोनोऑक्साइड का निर्माण एक अस्थिर रंगहीन गैस के रूप में किया जाता है; ठंडा होने पर, यह एक नारंगी-लाल ठोस के रूप में संघनित होता है जो सल्फर और सल्फर डाइऑक्साइड को धीरे-धीरे विघटित करता है। तरल सल्फर ट्राईऑक्साइड में सल्फर को घोलकर बनाया गया सेस डाइऑक्साइड, एक नीला-हरा ठोस स्थिर होता है जो केवल 15 ° C (59 ° F) से कम होता है। हेप्टोक्साइड और टेट्रोक्साइड, अस्थिर यौगिक जो लगभग 0 ° C (32 ° F) पर पिघलते हैं, सल्फर डाइऑक्साइड या ट्राइऑक्साइड और ऑक्सीजन के मिश्रण में एक इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज द्वारा बनते हैं।
