लुईस सिद्धांत रसायन विज्ञान

लुईस सिद्धांत, 1923 में अमेरिकी रसायनज्ञ गिल्बर्ट एन। लुईस द्वारा पेश किए गए एसिड और ठिकानों के संबंध में सामान्यीकरण, जिसमें एक एसिड को किसी भी यौगिक के रूप में माना जाता है, जो रासायनिक प्रतिक्रिया में, एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की एक नायाब जोड़ी से खुद को जोड़ने में सक्षम होता है। । उपलब्ध इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ अणु को आधार कहा जाता है। एक एसिड और एक बेस (न्यूट्रलाइजेशन) के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक अतिरिक्त यौगिक का निर्माण होता है, जिसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ी जो रासायनिक बंधन का गठन करती है, केवल एक प्रतिक्रियाशील से आती है। एसिड की लुईस परिभाषा में शामिल धातु आयन हैं; सल्फर, फास्फोरस और नाइट्रोजन जैसे कुछ अधातु तत्वों के ऑक्साइड; हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन दान करने में सक्षम पदार्थ; और कुछ ठोस यौगिक, जैसे एल्यूमीनियम क्लोराइड, बोरान ट्राइफ्लोराइड, सिलिका और एल्यूमिना।

रासायनिक प्रतिक्रिया: लुईस सिद्धांत

अमेरिकी भौतिक रसायनज्ञ गिल्बर्ट न्यूटन लेविस द्वारा अभी भी एक व्यापक एसिड और बेस सिद्धांत प्रस्तावित किया गया था। में लुईस सिद्धांत, ।

व्यवहार में, ऐसे पदार्थ जिन्हें हाइड्रोजन आयन और प्रोटॉन से जुड़े लोगों के अलावा लुईस परिभाषा द्वारा एसिड माना जाता है, उन्हें विशेष रूप से लुईस एसिड कहा जाता है। लुईस के ठिकानों में अमोनिया और इसके कार्बनिक डेरिवेटिव, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड और नकारात्मक परमाण्विक आवेशों (आयनों) के साथ अधिकांश परमाणु और अणु शामिल हैं।