इलेक्ट्रोलीज़, एक रासायनिक परिवर्तन को प्रभावित करने के लिए एक पदार्थ के माध्यम से विद्युत प्रवाह पारित किया जाता है, जिसके द्वारा प्रक्रिया। रासायनिक परिवर्तन वह है जिसमें पदार्थ एक इलेक्ट्रॉन को खो देता है या प्राप्त करता है (ऑक्सीकरण या कमी)। इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में इस प्रक्रिया को अंजाम दिया जाता है, एक ऐसा उपकरण जिसमें सकारात्मक और ऋणात्मक इलेक्ट्रोड को अलग रखा जाता है और सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज वाले आयनों के घोल में डुबोया जाता है। परिवर्तित होने वाला पदार्थ इलेक्ट्रोड बना सकता है, समाधान का गठन कर सकता है, या समाधान में भंग हो सकता है। विद्युत प्रवाह (यानी, इलेक्ट्रॉनों) नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रोड (कैथोड) के माध्यम से प्रवेश करता है; समाधान के घटक इस इलेक्ट्रोड की यात्रा करते हैं, इलेक्ट्रॉनों के साथ गठबंधन करते हैं, और परिवर्तित (कम) होते हैं। उत्पाद तटस्थ तत्व या नए अणु हो सकते हैं। समाधान के घटक भी अन्य इलेक्ट्रोड (एनोड) की यात्रा करते हैं, अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, और तटस्थ तत्वों या नए अणुओं में परिवर्तित हो जाते हैं। यदि पदार्थ को परिवर्तित किया जाए तो वह इलेक्ट्रोड है, प्रतिक्रिया अक्सर एक होती है जिसमें इलेक्ट्रोड इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर घुल जाता है।
रासायनिक उद्योग: इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रिया
बाद में 19 वीं शताब्दी में विद्युत ऊर्जा उत्पादन के विकास ने विद्युत उद्योग को संभव बनाया। यह स्पष्ट रूप से पहचान योग्य नहीं है
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इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग बड़े पैमाने पर धातुकर्म प्रक्रियाओं में किया जाता है, जैसे निष्कर्षण (इलेक्ट्रोइन्जिनिंग) या धातुओं या यौगिकों से धातुओं के शोधन (इलेक्ट्रोरफिनिंग) और समाधान (इलेक्ट्रोप्लेटिंग) से धातुओं के निक्षेपण में। धातु सोडियम और क्लोरीन गैस पिघले हुए सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होते हैं; सोडियम क्लोराइड के एक जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से सोडियम हाइड्रोक्साइड और क्लोरीन गैस निकलती है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होते हैं।
