सल्फर डाइऑक्साइड रासायनिक यौगिक

सल्फर डाइऑक्साइड, (एसओ ₂), अकार्बनिक यौगिक, एक भारी, रंगहीन, जहरीली गैस। सल्फ्यूरिक एसिड निर्माण के मध्यवर्ती चरणों में इसका भारी मात्रा में उत्पादन किया जाता है।

वायु प्रदूषण: सल्फर डाइऑक्साइड

कोयले या तेल के दहन के दौरान एक तेज, घुटन वाली गंध, सल्फर डाइऑक्साइड वाली रंगहीन गैस बनती है, जिसमें गंधक होता है।

।

सल्फर डाइऑक्साइड में एक तीखी, जलन वाली गंध होती है, जो कि एक समाप्‍त मटके की गंध के रूप में जानी जाती है। ज्वालामुखी गैसों में प्रकृति में और कुछ गर्म झरनों के पानी में घोलने से, सल्फर डाइऑक्साइड आमतौर पर सल्फर या सल्फर के ऐसे यौगिकों में लोहे के पाइराइट या तांबे के पाइराइट के रूप में जलने से औद्योगिक रूप से तैयार होता है। सल्फर युक्त ईंधन के दहन में बड़ी मात्रा में सल्फर डाइऑक्साइड का निर्माण होता है। वायुमंडल में यह सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए जल वाष्प के साथ मिलकर अम्ल वर्षा का एक प्रमुख घटक हो सकता है; 20 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, एसिड वर्षा को नियंत्रित करने के उपायों को व्यापक रूप से अपनाया गया। सल्फर डाइऑक्साइड, ट्रायोक्साइड (SO ₃) का एक पूर्ववर्ती है जिसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है। प्रयोगशाला में सल्फ्यूरिक एसिड (एच ₂ एसओ ₄₎ को कम करके गैस तैयार की जा सकती है) से सल्फ्यूरस एसिड (H ₂ SO ₃), जो पानी और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है, या सल्फाइट्स (सल्फ्यूरस एसिड के लवण) के साथ मजबूत एसिड जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ फिर से सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण करता है।

कमरे के तापमान पर मध्यम दबाव में सल्फर डाइऑक्साइड को द्रवीभूत किया जा सकता है; तरल −73 ° C (°99.4 ° F) पर जम जाता है और वायुमंडलीय दबाव में °10 ° C (14 ° F) पर उबलता है। हालांकि इसका मुख्य उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फर ट्राइऑक्साइड और सल्फाइट्स की तैयारी में है, सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग एक कीटाणुनाशक, एक रेफ्रिजरेंट, एक कम करने वाला एजेंट, एक ब्लीच और एक खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से सूखे फल में।