ऑक्सीजन समूह तत्व रासायनिक तत्व समूह

गुणों की तुलना

आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित तत्वों को इलेक्ट्रॉन विन्यास की विशेषता है जिसमें छह इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी शेल पर कब्जा कर लेते हैं। इस तरह की इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले एक परमाणु में दो और जोड़कर आठ इलेक्ट्रॉनों के एक स्थिर खोल का निर्माण होता है, जिससे एक आयन का दोहरा चार्ज होता है। नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों, अधातु तत्वों की विशिष्ट संरचना, यह गुणात्मक रूप से विद्युतीकरण के गुणों में व्यक्त की जाती है (सहसंयोजक संयोजन में मौजूद होने पर आंशिक नकारात्मक चार्ज की धारणा) और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (एक इलेक्ट्रॉन को लेने के लिए एक तटस्थ परमाणु की क्षमता) एक नकारात्मक आयन बनाने)। इन दोनों गुणों की तीव्रता में कमी आती है क्योंकि तत्व परमाणु संख्या में वृद्धि करते हैं और आवधिक तालिका के स्तंभ 16 के नीचे बड़े पैमाने पर आगे बढ़ते हैं। ऑक्सीजन में, फ्लोरीन को छोड़कर, किसी भी तत्व की उच्चतम विद्युत और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता है; इन गुणों के मान तब समूह के शेष सदस्यों के लिए तेजी से कम हो जाते हैं, जो कि यौगिक और पोलोनियम को प्रकृति में मुख्य रूप से धातु के रूप में माना जाता है, यौगिक निर्माण में इलेक्ट्रॉनों के बजाय खोने के लिए प्रवृत्त होते हैं।

जैसा कि तालिका के सभी समूहों के भीतर होता है, सबसे हल्का तत्व - सबसे छोटे परमाणु संख्या में से एक में अत्यधिक या अतिरंजित गुण होते हैं। ऑक्सीजन, परमाणु के छोटे आकार के कारण, इसके अंतर्निहित खोल में इलेक्ट्रॉनों की छोटी संख्या, और परमाणु त्रिज्या के सापेक्ष नाभिक में बड़ी संख्या में प्रोटॉन, सल्फर और शेष शलजम के गुणों से विशिष्ट रूप से भिन्न होते हैं। वे तत्व एक उचित रूप से अनुमानित और आवधिक फैशन में व्यवहार करते हैं।

हालांकि यहां तक ​​कि पोलोनियम, MPO (जिसमें M एक धातु है) प्रकार के कुछ द्विआधारी यौगिकों के गठन में ऑक्सीकरण अवस्था forming2 को प्रदर्शित करता है, भारी चाकोजेन्स नकारात्मक स्थिति को आसानी से नहीं बनाते हैं, +2 और +4 जैसे सकारात्मक राज्यों का पक्ष लेते हैं। ऑक्सीजन को छोड़कर समूह के सभी तत्व सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों को मान सकते हैं, यहां तक ​​कि मानों के साथ पूर्ववर्ती, लेकिन उच्चतम मूल्य, +6, सबसे भारी सदस्यों के लिए एक बहुत ही स्थिर नहीं है। जब इस अवस्था को प्राप्त किया जाता है, तो परमाणु के निचले राज्य में लौटने के लिए एक मजबूत ड्राइविंग बल होता है, जो अक्सर मौलिक रूप में होता है। यह प्रवृत्ति एस (VI) यौगिकों की तुलना में Se (VI) और Te (VI) अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट युक्त यौगिक बनाती है। इसके विपरीत, सल्फ़ाइड, सेलेनाइड्स और टेलुराइड्स, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था −2 है, मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं, आसानी से मुक्त तत्वों के लिए ऑक्सीकृत हो जाते हैं।

न तो सल्फर और न ही सेलेनियम, और सबसे निश्चित रूप से ऑक्सीजन नहीं, शुद्ध रूप से आयनिक बांड एक गैर-परमाणु परमाणु के रूप में। टेल्यूरियम और पोलोनियम कुछ यौगिकों का निर्माण करते हैं जो कुछ आयनिक होते हैं; टेल्यूरियम (IV) सल्फेट, Te (SO ₄) ₂, और पोलोनियम (II) सल्फेट, PoSO ₄, उदाहरण हैं।

समूह 16 तत्वों की एक और विशेषता जो आवधिक तालिका के स्तंभों में आम तौर पर दिखाए जाने वाले समानताओं का रुझान है, केंद्रीय परमाणु, एक्स के आकार के रूप में रचना एक्स (ओएच) _एन वाले अणुओं की बढ़ती स्थिरता है । कोई यौगिक नहीं है HO ― O, OH, जिसमें केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु का एक सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य होगा, एक ऐसी स्थिति जो कि प्रतिरोध करती है। अनुरूप सल्फर यौगिक HO ― S although OH, हालांकि शुद्ध अवस्था में ज्ञात नहीं है, इसमें धातु लवण, सल्फोक्सिलेट्स के रूप में कुछ स्थिर डेरिवेटिव हैं। सल्फर, एस (ओएच) ₄ और एस (ओएच) _{6 के} उच्च हाइड्रॉक्सिलेटेड यौगिक भी मौजूद नहीं हैं, क्योंकि सल्फर के एक सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य के प्रतिरोध के कारण नहीं, बल्कि एस (आईवी) और एस के उच्च चार्ज घनत्व के कारण। (VI) कहता है (परमाणु के छोटे व्यास के सापेक्ष बड़ी संख्या में सकारात्मक चार्ज), जो इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणुओं को पीछे धकेलता है, और भीड़ जो सल्फर के लिए छह ऑक्सीजन परमाणुओं के सहसंयोजक बंधन में भाग लेती है, पानी का नुकसान:

जैसे-जैसे चैक्लोजेन परमाणु का आकार बढ़ता है, हाइड्रॉक्सिलेटेड यौगिकों की स्थिरता बढ़ती है: यौगिक ऑर्थोटेल्यूरिक एसिड, ते (ओएच) ₆, अस्तित्व में सक्षम है।