ऑक्सीकरण संख्या, जिसे ऑक्सीकरण राज्य भी कहा जाता है, इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जो एक परमाणु या तो हासिल करता है या किसी अन्य परमाणु के साथ रासायनिक बंधन बनाने के लिए खो देता है।
प्रत्येक परमाणु जो एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया (qv) में भाग लेता है, को एक ऑक्सीकरण संख्या दी जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के अधिग्रहण, दान या साझा करने की क्षमता को दर्शाती है। उदाहरण के लिए, लौह आयन Fe 3+ में ऑक्सीकरण संख्या +3 है क्योंकि यह रासायनिक बंधन बनाने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों का अधिग्रहण कर सकता है, जबकि ऑक्सीजन आयन O 2− में ऑक्सीकरण संख्या −2 है क्योंकि यह दो इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है। इलेक्ट्रॉनिक रूप से तटस्थ पदार्थ में, ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य है; उदाहरण के लिए, हेमटिट (Fe 2 O 3) में दो लोहे के परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या (कुल में +6) तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (−6) के ऑक्सीकरण संख्या को संतुलित करती है।
कुछ तत्व विभिन्न यौगिकों में समान ऑक्सीकरण संख्या मानते हैं; उदाहरण के लिए, फ्लोरीन के सभी यौगिकों में ऑक्सीकरण संख्या example1 है। दूसरों, विशेष रूप से अधातुओं और संक्रमण तत्वों, विभिन्न ऑक्सीकरण संख्याओं को मान सकते हैं; उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन में as3 (अमोनिया, एनएच 3 के रूप में) और +5 (नाइट्रिक एसिड, एचएनओ 3 के रूप में) के बीच कोई भी ऑक्सीकरण संख्या हो सकती है ।
अकार्बनिक रसायन विज्ञान के नामकरण में, एक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या जो एक से अधिक ऑक्सीकरण स्थिति में मौजूद हो सकती है, तत्व के नाम के बाद कोष्ठक में एक रोमन अंक द्वारा इंगित किया जाता है - जैसे, लोहा (II) क्लोराइड (FeCl 2) और लोहा (III) क्लोराइड (FeCl 3)।
