रेडॉन ( रेडियो), रेडियम के रेडियोधर्मी क्षय द्वारा उत्पन्न रासायनिक तत्व, समूह 18 की एक भारी रेडियोधर्मी गैस (महान गैसों)। (रेडॉन को मूल रूप से रेडियम उत्सर्जन कहा जाता था।) रेडॉन एक रंगहीन गैस है, जो हवा की तुलना में 7.5 गुना भारी और हाइड्रोजन की तुलना में 100 गुना अधिक भारी है। गैस −61.8 ° C (°79.2 ° F) पर तरलीकृत होती है और −71 ° C (C96 ° F) पर जम जाती है। आगे ठंडा होने पर, ठोस रेडॉन एक नरम पीले प्रकाश के साथ चमकता है जो तरल हवा के तापमान पर नारंगी-लाल हो जाता है ([195 ° C [°319 ° F])।
रेडॉन प्रकृति में दुर्लभ है क्योंकि इसके आइसोटोप सभी अल्पकालिक हैं और क्योंकि इसका स्रोत, रेडियम, एक दुर्लभ तत्व है। वातावरण में मिट्टी और चट्टानों से रिसने के परिणामस्वरूप जमीन के पास राडोण के निशान होते हैं, दोनों में रेडियम की मिनट मात्रा होती है। (रेडियम विभिन्न प्रकार की चट्टानों में मौजूद यूरेनियम के प्राकृतिक क्षय उत्पाद के रूप में होता है।)
1980 के दशक के उत्तरार्ध तक, स्वाभाविक रूप से होने वाली रेडॉन गैस को संभावित गंभीर स्वास्थ्य खतरे के रूप में पहचाना जाने लगा था। खनिजों में यूरेनियम का रेडियोधर्मी क्षय, विशेष रूप से ग्रेनाइट, रेडॉन गैस उत्पन्न करता है जो मिट्टी और चट्टान के माध्यम से फैल सकता है और बेसमेंट के माध्यम से इमारतों में प्रवेश कर सकता है (राडोण में हवा की तुलना में अधिक घनत्व होता है) और कुओं से प्राप्त पानी की आपूर्ति के माध्यम से (रेडॉन पानी में एक महत्वपूर्ण घुलनशीलता है) । गैस खराब हवादार घरों की हवा में जमा हो सकती है। रेडोन के क्षय से रेडियोधर्मी "बेटियां" (पोलोनियम, बिस्मथ, और लीड आइसोटोप) का उत्पादन होता है, जिसे अच्छी तरह से पानी से निकाला जा सकता है या धूल के कणों में अवशोषित किया जा सकता है और फिर फेफड़ों में सांस ली जा सकती है। कई वर्षों के दौरान इस रेडॉन और इसकी बेटियों की उच्च सांद्रता के संपर्क में आने से फेफड़ों के कैंसर के विकास का खतरा बढ़ सकता है। वास्तव में, रेडॉन को अब संयुक्त राज्य अमेरिका में nonsmokers के बीच फेफड़ों के कैंसर का सबसे बड़ा कारण माना जाता है। रेडियोलॉजिकल संरचनाओं पर निर्मित घरों में रेडॉन का स्तर उच्चतम होता है जिसमें यूरेनियम खनिज जमा होते हैं।
रेडॉन के केंद्रित नमूने चिकित्सा और अनुसंधान उद्देश्यों के लिए कृत्रिम रूप से तैयार किए जाते हैं। आमतौर पर, रेडियम की आपूर्ति एक कांच के बर्तन में एक जलीय घोल में या झरझरा ठोस के रूप में रखी जाती है जिससे रेडॉन आसानी से प्रवाह कर सकता है। हर कुछ दिनों में, संचित रेडॉन को पंप किया जाता है, शुद्ध किया जाता है, और एक छोटी ट्यूब में संपीड़ित किया जाता है, जिसे बाद में सील और हटा दिया जाता है। गैस की नली गामा किरणों को भेदने का एक स्रोत है, जो मुख्य रूप से रेडॉन के क्षय उत्पादों, बिस्मथ -214 में से एक से आती है। रेडॉन की ऐसी ट्यूबों का उपयोग विकिरण चिकित्सा और रेडियोग्राफी के लिए किया गया है।
प्राकृतिक रेडॉन में तीन आइसोटोप होते हैं, तीन प्राकृतिक रेडियोधर्मी-विघटन श्रृंखला (यूरेनियम, थोरियम और एक्टिनियम श्रृंखला) में से प्रत्येक में से एक। जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक ई। डोर्न द्वारा 1900 में खोजा गया, रेडॉन -222 (3.823-दिवसीय आधा जीवन), सबसे लंबे समय तक रहने वाले आइसोटोप, यूरेनियम श्रृंखला में उत्पन्न होता है। रेडॉन नाम को कभी-कभी इस आइसोटोप के लिए आरक्षित किया जाता है ताकि इसे अन्य दो प्राकृतिक समस्थानिकों से अलग किया जा सके, जिन्हें थोरोन और एक्टिनोन कहा जाता है, क्योंकि वे क्रमशः थोरियम और एक्टिनियम श्रृंखला में उत्पन्न होते हैं।
रेडॉन -२२० (थोरॉन; ५१.५ सेकंड का आधा जीवन) पहली बार १ the ९९ में ब्रिटिश वैज्ञानिकों रॉबर्ट बी। ओवेन्स और अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा देखा गया था, जिन्होंने देखा कि थोरियम यौगिकों के कुछ रेडियोधर्मिता प्रयोगशाला में उछाल से उड़ाए जा सकते हैं। रेडॉन -21 9 (एक्टिनॉन; 3.92-सेकेंड हाफ-लाइफ), जो एक्टिनियम से जुड़ा हुआ है, 1904 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक ओ गेसल और फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी एंड्रे-लुई डेबेरने द्वारा स्वतंत्र रूप से पाया गया था। 204 से 224 के बीच द्रव्यमान वाले रेडियोधर्मी समस्थानिकों की पहचान की गई है, इनमें से सबसे लंबे समय तक रहने वाले रेडॉन -222 हैं, जिनका अर्ध-जीवन 3.82 दिनों का है। सभी आइसोटोप हीलियम के स्थिर अंत-उत्पादों में क्षय हो जाते हैं और भारी धातुओं के आइसोटोप, आमतौर पर नेतृत्व करते हैं।
रेडॉन परमाणुओं में बाहरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों का विशेष रूप से स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है, जो तत्व की विशेषता रासायनिक निष्क्रियता के लिए खाता है। रेडॉन, हालांकि, रासायनिक रूप से निष्क्रिय नहीं है। उदाहरण के लिए, कंपाउंड रेडॉन डिफ्लुकोराइड का अस्तित्व, जो स्पष्ट रूप से अन्य प्रतिक्रियाशील महान गैसों, क्रिप्टन और क्सीनन के यौगिकों की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक स्थिर है, 1962 में स्थापित किया गया था। रेडॉन के अल्प जीवनकाल और इसकी उच्च-ऊर्जा रेडियोधर्मिता प्रयोगात्मक जांच के लिए कठिनाइयों का कारण बनती है। रेडॉन यौगिकों की।
जब राडोण -222 और फ्लोरीन गैस की ट्रेस मात्रा का मिश्रण लगभग 400 ° C (752 ° F) तक गर्म होता है, तो एक गैर-वाष्पशील रेडॉन फ्लोराइड बनता है। रेडिकॉन की मिली और क्यूरी मात्रा का गहन α विकिरण कमरे के तापमान पर गैसीय फ्लोरीन के साथ और or196 ° C (−321 ° F) पर तरल फ्लोरीन के साथ सहज प्रतिक्रिया करने के लिए इतनी मात्रा में रेडॉन को अनुमति देने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्रदान करता है। रेडॉन फ्लोराइड के स्थिर समाधान देने के लिए एचएफ समाधान में ClF 3, BrF 3, BrF 5, IF 7, और [NiF 6] 2− जैसे हैलोजन फ्लोराइड्स द्वारा रेडॉन को भी ऑक्सीकरण किया जाता है । इन फ्लोरिंग प्रतिक्रियाओं के उत्पादों का उनके छोटे द्रव्यमान और गहन रेडियोधर्मिता के कारण विस्तार से विश्लेषण नहीं किया गया है। फिर भी, क्रिप्टन और क्सीनन के राडोण की प्रतिक्रियाओं की तुलना करके यह अनुमान लगाना संभव हो गया है कि रेडॉन एक डिफ्लुओराइड, आरएनएफ 2 और डिफ्लुक्लोराइड के डेरिवेटिव बनाता है । अध्ययन बताते हैं कि आयनिक रेडॉन इन समाधानों में से कई में मौजूद है और माना जाता है कि आरएन 2+, आरएनएफ +, और आरएनएफ 3 - । राडोण का रासायनिक व्यवहार धातु फ्लोराइड के समान है और आवधिक तालिका में एक धातुई तत्व के रूप में इसकी स्थिति के अनुरूप है।
तत्व गुण
| परमाणु क्रमांक | 86 |
|---|---|
| स्टैब्लेट्स आइसोटोप | (222) |
| गलनांक | −71 ° C (°96 ° F) |
| क्वथनांक | −62 ° C (°80 ° F) |
| घनत्व (1 एटीएम, 0 ° C [32 ° F]) | 9.73 ग्राम / लीटर (0.13 औंस / गैलन) |
| ऑक्सीकरण स्थिति | 0, +2 |
| इलेक्ट्रॉन विन्यास। | (Xe) 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 |
