पोलोनियम रासायनिक तत्व

पोलोनियम (पीओ), एक रेडियोधर्मी, चांदी-ग्रे या ऑक्सीजन समूह का काला धातु तत्व (आवर्त सारणी में समूह 16 [VIa])। रेडियोकार्बन विश्लेषण द्वारा खोजे जाने वाले पहले तत्व, पोलोनियम की खोज 1898 में पियरे और मैरी क्यूरी ने की थी, जो एक निश्चित पिचब्लेंड, एक यूरेनियम अयस्क की रेडियोधर्मिता की जांच कर रहे थे। यूरेनियम के कारण बहुत तीव्र रेडियोधर्मिता को एक नए तत्व के रूप में नहीं लिया गया, जिसका नाम उनके द्वारा मैरी क्यूरी की मातृभूमि, पोलैंड के नाम पर रखा गया। खोज की घोषणा जुलाई 1898 में की गई थी। पोलोनियम अत्यंत दुर्लभ है, यहां तक ​​कि पिचब्लेंड में भी: 1,000 टन अयस्क को 40 मिलीग्राम पोलोनियम प्राप्त करने के लिए संसाधित किया जाना चाहिए। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी बहुतायत 10 ¹⁵ में एक हिस्सा है। यह प्रकृति में यूरेनियम, थोरियम और एक्टिनियम के रेडियोधर्मी क्षय उत्पाद के रूप में होता है। इसके समस्थानिकों का आधा-जीवन एक दूसरे के अंश से लेकर 103 वर्ष तक होता है; पोलोनियम, पोलोनियम -210 का सबसे आम प्राकृतिक आइसोटोप, 138.4 दिनों का आधा जीवन है।

पोलोनियम आमतौर पर यूरेनियम खनिजों से रेडियम के निष्कर्षण के उत्पादों द्वारा अलग किया जाता है। रासायनिक अलगाव में, पिचब्लेंड अयस्क को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, और परिणामस्वरूप समाधान को हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ गर्म किया जाता है ताकि पोलोनियम मोनोसल्फाइड, PoS, अन्य धातु सल्फाइड जैसे कि बिस्मथ, बीआई ₂ एस ₃, जो पोलोनियम मोनोसल्फाइड जैसा दिखता हो, को गर्म किया जा सके। रासायनिक व्यवहार में बारीकी से, हालांकि यह कम घुलनशील है। घुलनशीलता में अंतर के कारण, सल्फाइड के मिश्रण की बार-बार आंशिक वर्षा पोलोनियम को अधिक घुलनशील अंश में केंद्रित करती है, जबकि बिस्मथ कम घुलनशील भागों में जमा होता है। घुलनशीलता में अंतर छोटा है, हालांकि, और एक पूर्ण पृथक्करण प्राप्त करने के लिए प्रक्रिया को कई बार दोहराया जाना चाहिए। इलेक्ट्रोलाइटिक बयान द्वारा शुद्धि की जाती है। यह कृत्रिम रूप से बिस्मथ पर बमबारी करके या न्यूट्रॉन के साथ या त्वरित आवेशित कणों के साथ पैदा कर सकता है।

रासायनिक रूप से, पोलोनियम तत्व टेलर और बिस्मथ से मिलता जुलता है। पोलोनियम के दो संशोधनों को जाना जाता है, एक α- और एक,- रूप, दोनों कमरे के तापमान पर स्थिर होते हैं और धातु की विशेषताओं के अधिकारी होते हैं। तथ्य यह है कि इसकी विद्युत चालकता कम हो जाती है क्योंकि तापमान बढ़ जाता है धातु और अधातु के बजाय धातुओं के बीच पोलोनियम रखता है।

क्योंकि पोलोनियम अत्यधिक रेडियोधर्मी है - यह अल्फा किरणों का उत्सर्जन करके सीसे के एक स्थिर समस्थानिक को विघटित करता है, जो सकारात्मक रूप से चार्ज कणों की धाराएँ हैं - इसे अत्यधिक देखभाल के साथ संभाला जाना चाहिए। जब सोने की पन्नी के रूप में ऐसे पदार्थों में निहित होता है, जो अल्फा विकिरण को बचने से रोकता है, तो पोलोनियम का उपयोग औद्योगिक रूप से कागज रोलिंग, शीट प्लास्टिक के निर्माण और सिंथेटिक फाइबर के कताई जैसी प्रक्रियाओं से उत्पन्न होने वाली बिजली को खत्म करने के लिए किया जाता है। यह अल्फा फिल्म के स्रोत के रूप में फोटोग्राफिक फिल्म और परमाणु भौतिकी से धूल हटाने के लिए ब्रश पर भी उपयोग किया जाता है। बेरिलियम या अन्य हल्के तत्वों के साथ पोलोनियम के मिश्रण को न्यूट्रॉन के स्रोतों के रूप में उपयोग किया जाता है।

तत्व गुण

परमाणु क्रमांक	84
परमाण्विक भार	210
गलनांक	254 ° C (489 ° F)
क्वथनांक	962 ° C (1,764 ° F)
घनत्व	9.4 ग्राम / सेमी 3
ऑक्सीकरण स्थिति	22, +2, +3 (?), +4, +6
इलेक्ट्रॉन विन्यास।	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 4